ÀÎÅͳÝÈÇаøÇÐ+±¸±Û+³×À̹ö
ÀÚµ¿·Î±×ÀÎ
ÄÁÅÙÃ÷ | contents
ÀϹݰԽÃÆÇ
Q&A°Ô½ÃÆÇ
°øÇÐ S/W
½ºÅ͵ð | study
´ÜÀ§È¯»ê
³óµµ°è»ê
ÀϹÝÈÇÐ
È°øÀϹÝ
È°ø½Ç¹«
Á¤¸» ½¬¿î ¸ô³óµµ °è»ê Áú¹®µå¸³´Ï´Ù..
±Û¾´ÀÌ
:
agzy
°íÀ¯ID
: jej1216
³¯Â¥
: 18-12-18 14:47
Á¶È¸
: 8920
¾È³çÇϼ¼¿ä.. ÈÇÐÀ» °øºÎÇÏ°í ÀÖ´Â ÇлýÀÔ´Ï´Ù.
¹®Á¦¸¦ Ç®´Ù°¡ °³³äÀÌ ³Ê¹«¾ÈÀâÇô¼ Áú¹®À» µå¸³´Ï´Ù.
¹®Á¦´Â..
¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ºÐÀÚ·®=35.04g/mol
28% ¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼ö¿¡ ÇÔÀ¯µÈ ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ¸ô³óµµ´Â?
¹®Á¦Ç®ÀÌ È¤Àº Çؼ³ ºÎŹµå¸³´Ï´Ù¤Ð¤Ð
Stefano
18-12-18 15:12
ÀÌ°÷¿¡¼´Â ¹®Á¦Ç®À̸¦ ÇØÁÖÁö ¾Ê½À´Ï´Ù.
ÀÎÅͳݻçÀÌÆ®¿¡¼ Çб³ ±³À°³»¿ë¿¡ ÇØ´çµÇ´Â ¹®Á¦¿¡ ¹®Á¦Ç®ÀÌ ÇØÁÖ´Â °ÍÀº
±³À°»ó ¾î´À ³ª¶ó¿¡¼µµ Çã¿ëÇÏÁö ¾Ê½À´Ï´Ù. ½º½º·Î °í¹ÎÇØ º¸Áö ¾Ê°í ´Ü¼øÈ÷ ´ä¸¸À» ¿øÇÏ´Â °ÍÀÌ ÁÁÀº ÇнÀŵµ°¡ ¾Æ´Ï±â ¶§¹®ÀÔ´Ï´Ù. ¾ÆÁÖ ¿À·¡Àü, ÇÊÀÚ°¡ ¿Ü±¹ÀÇ ÇÑ Q&A ½ÎÀÌÆ®¿¡ ¿Ã¶ó¿Ô´ø ¹®Á¦¿¡ ´ëÇØ Ç®À̸¦ ÇØ ÁÖ¾ú´ø ÀÏÀÌ ÀÖ¾ú´Âµ¥ ±× ´ä±ÛÀ» º» ¼ö¸¹Àº µ¶ÀÚ(¾Æ¸¶ ¿Ü±¹ÀÇ ÇкÎÇüÀ̰ųª ³ªÀÌÁö±ßÇÑ ºÐµéÀ̾úÀ» °ÍÀÔ´Ï´Ù.)µé·ÎºÎÅÍ ¹µ¸Å¸¦ ¸Â°í »èÁ¦ÇÑ ÀÏÀÌ ÀÖ½À´Ï´Ù. ±× Èķδ ÇÊÀÚ°¡ ÀÎÅͳݿ¡¼ ÇнÀ¹®Á¦¿¡ ¹®Á¦Ç®À̸¦ Ç®ÀÌÇØÁÖÁö´Â ¾Ê¾Ò½À´Ï´Ù.
±×·¸Áö¸¸...
¸ÕÀú ½º½º·Î Ç®¾îº» ´ÙÀ½, ÀÌÇصÇÁö ¾Ê´Â ºÎºÐÀ» Áú¹®ÇØ Áֽøé, °³³ä, ¿ø¸® µîÀ» Æ÷ÇÔÇؼ ¾ÆÁÖ ÀÚ¼¼È÷ ¼³¸íÇÒ °ÍÀÔ´Ï´Ù.
ÀÌ°÷¿¡¼´Â ¹®Á¦Ç®À̸¦ ÇØÁÖÁö ¾Ê½À´Ï´Ù. ÀÎÅͳݻçÀÌÆ®¿¡¼ Çб³ ±³À°³»¿ë¿¡ ÇØ´çµÇ´Â ¹®Á¦¿¡ ¹®Á¦Ç®ÀÌ ÇØÁÖ´Â °ÍÀº ±³À°»ó ¾î´À ³ª¶ó¿¡¼µµ Çã¿ëÇÏÁö ¾Ê½À´Ï´Ù. ½º½º·Î °í¹ÎÇØ º¸Áö ¾Ê°í ´Ü¼øÈ÷ ´ä¸¸À» ¿øÇÏ´Â °ÍÀÌ ÁÁÀº ÇнÀŵµ°¡ ¾Æ´Ï±â ¶§¹®ÀÔ´Ï´Ù. ¾ÆÁÖ ¿À·¡Àü, ÇÊÀÚ°¡ ¿Ü±¹ÀÇ ÇÑ Q&A ½ÎÀÌÆ®¿¡ ¿Ã¶ó¿Ô´ø ¹®Á¦¿¡ ´ëÇØ Ç®À̸¦ ÇØ ÁÖ¾ú´ø ÀÏÀÌ ÀÖ¾ú´Âµ¥ ±× ´ä±ÛÀ» º» ¼ö¸¹Àº µ¶ÀÚ(¾Æ¸¶ ¿Ü±¹ÀÇ ÇкÎÇüÀ̰ųª ³ªÀÌÁö±ßÇÑ ºÐµéÀ̾úÀ» °ÍÀÔ´Ï´Ù.)µé·ÎºÎÅÍ ¹µ¸Å¸¦ ¸Â°í »èÁ¦ÇÑ ÀÏÀÌ ÀÖ½À´Ï´Ù. ±× Èķδ ÇÊÀÚ°¡ ÀÎÅͳݿ¡¼ ÇнÀ¹®Á¦¿¡ ¹®Á¦Ç®À̸¦ Ç®ÀÌÇØÁÖÁö´Â ¾Ê¾Ò½À´Ï´Ù. ±×·¸Áö¸¸... ¸ÕÀú ½º½º·Î Ç®¾îº» ´ÙÀ½, ÀÌÇصÇÁö ¾Ê´Â ºÎºÐÀ» Áú¹®ÇØ Áֽøé, °³³ä, ¿ø¸® µîÀ» Æ÷ÇÔÇؼ ¾ÆÁÖ ÀÚ¼¼È÷ ¼³¸íÇÒ °ÍÀÔ´Ï´Ù.
agzy
jej1216
18-12-18 15:18
³×³× ±×·³ Á¦°¡ ½º½º·Î Ç®¾úÀ» ¶§,
28%ÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼öÀÌ´Ï±î ¿ì¼± 1L¼Ó¿¡ 0.28LÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ°¡ ÀÖ´Ù°í »ý°¢À» ÇÏ¿´±¸¿ä
0.28LÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ¸ô¼ö¸¦ ±¸ÇÏ¸é µÉ °ÍÀ̶ó°í »ý°¢ÇÏ¿©¼
1mol : xmol = 35.04g : 0.28L ¶ó°í »ý°¢ÇÏ¿´½À´Ï´Ù..
¿©±â¼ ÀÌ g°ú L°¡ ´ÜÀ§°¡ ¸ÂÁö¾Ê¾Æ¼.. 1mg=1ml °°´Ù°í ÇÏ°í x¸¦ °è»êÇؾßÇÏ´ÂÁö ±Ã±ÝÇմϴ٤ФÐ
ÀÌ·±½ÄÀ¸·Î °è»êÀ» Çسª°¡´Â°Ô ¸Â´Â°ÇÁö ¿©Â޾°÷ÀÌ ¾ø¾î¼ ±Ã±ÝÇؼ Áú¹®µå·È½À´Ï´Ù..!!
³×³× ±×·³ Á¦°¡ ½º½º·Î Ç®¾úÀ» ¶§, 28%ÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼öÀÌ´Ï±î ¿ì¼± 1L¼Ó¿¡ 0.28LÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ°¡ ÀÖ´Ù°í »ý°¢À» ÇÏ¿´±¸¿ä 0.28LÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ¸ô¼ö¸¦ ±¸ÇÏ¸é µÉ °ÍÀ̶ó°í »ý°¢ÇÏ¿©¼ 1mol : xmol = 35.04g : 0.28L ¶ó°í »ý°¢ÇÏ¿´½À´Ï´Ù.. ¿©±â¼ ÀÌ g°ú L°¡ ´ÜÀ§°¡ ¸ÂÁö¾Ê¾Æ¼.. 1mg=1ml °°´Ù°í ÇÏ°í x¸¦ °è»êÇؾßÇÏ´ÂÁö ±Ã±ÝÇմϴ٤ФРÀÌ·±½ÄÀ¸·Î °è»êÀ» Çسª°¡´Â°Ô ¸Â´Â°ÇÁö ¿©Â޾°÷ÀÌ ¾ø¾î¼ ±Ã±ÝÇؼ Áú¹®µå·È½À´Ï´Ù..!!
½ºÅ×Æijë
Stefano
18-12-18 15:59
(0) Àß Çϼ̽À´Ï´Ù. ÀÌ¿Í °°ÀÌ ¹®Á¦¸¦ ½º½º·Î Ç®¾îº¸°í Áú¹®Çϸé <¾î¶² °³³äÀÌ ºÎÁ·ÇÑ °¡¸¦ ¾Ë ¼ö ÀÖ¾î¼> ´äÀ» Çϴµ¥ µµ¿òÀÌ µË´Ï´Ù.
(1) Áú¹®À¸·Î µ¹¾Æ°¡¼
ÀϹÝÀûÀ¸·Î 28%ÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼ö ¶ó°í ÇÏ¸é ¿ë¾×Áß¿¡ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ(NH3)°¡ 28%¿ëÇصǾî ÀÖ´Â °ÍÀ» ¸»ÇÕ´Ï´Ù. ÀÌ´Â 100g ¿ë¾×Áß¿¡ 28gÀÇ NH3°¡ ¿ëÇصǾî ÀÖ´Ù´Â ¶æÀÔ´Ï´Ù. ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ºÐÀÚ·®Àº 17.03ÀÔ´Ï´Ù. ¾Ï¸ð´Ï¾Æ 1¸ôÀÌ 17.03gÀÌ µÈ´Ù´Â ¶æÀÌÁö¿ä
±×·±µ¥ Áú¹®¿¡¼´Â "¾Ï¸ð´Ï¾Æ"¶ó°í ÇÏ°í´Â ºÐÀÚ·®À» 35.04·Î ÁÖ¾îÁ³½À´Ï´Ù. ÀÌ´Â NH3ÀÇ ºÐÀÚ·®ÀÌ ¾Æ´Ï¶ó NH4OHÀÇ ºÐÀÚ·®¿¡ ÇØ´çÇÕ´Ï´Ù. NH4OH´Â "¼ö»êȾϸð´½"À̶ó°í ºÎ¸¨´Ï´Ù. ÇÑÆí "¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼ö"´Â ¾Ï¸ð´Ï¾Æ°¡ ³ì¾ÆÀÖ´Â ¿ë¾×À» ¸»ÇÕ´Ï´Ù.
(2) 1L¼Ó¿¡ 0.28 LÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ³óµµ°¡ ºÎÇÇ·Î 28%¿¡ ÇØ´çÇϹǷΠ±×¸® µÈ´Ù°í À߸ø»ý°¢ÇÏ¸é ¾ÈµË´Ï´Ù. ¿ø·¡ 28%ÀÇ Àǹ̴ ¹«°Ô·Î 28% (º¸Åë À̸¦ 28 w% ȤÀº 28 wt% ¶ó°í Ç¥½ÃÇÕ´Ï´Ù.)¸¦ ÀǹÌÇÕ´Ï´Ù.
¿ë¾×ÀÇ ¾çÀÌ 1L¶ó°í Çϸé 1000 ml¿¡ ÇØ´çÇÏ°í ¹°°ú ¹Ðµµ°¡ °°´Ù°í ÇÑ´Ù¸é »ó¿Â¿¡¼ ¹° 1mlÀÇ ¹«°Ô°¡ 1g¿¡ ÇØ´çÇϹǷΠ1000gÀÌ µÇ¹Ç·Î 1L ÀÇ ¿ë¾×Àº ¾à 1000gÀÌ µÇ°í ÀÌÁß¿¡ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ°¡ 28% µé¾îÀÖ´Ù¸é 280g ÀÌ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ(NH3)¿¡ ÇØ´çÇÏÁö¿ä.
(3) ¹®Á¦°¡ µÎ°¡Áö°¡ Ʋ·ÁÀÖ½À´Ï´Ù. Çϳª´Â ºÐÀÚ·®, ¶ÇÇϳª´Â ¹Ðµµ°¡ ÁÖ¾îÁ® ÀÖÁö¾ÊÀ½. À̸¦ ´ÙÀ½°ú °°ÀÌ Á¤Á¤ÇÑ ¹®Á¦·Î °íÃÄÁ®¾ß ÇÕ´Ï´Ù.
¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼öÀÇ ¹Ðµµ°¡ 1g/ml¶ó°í °¡Á¤ÇÏ°í
¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ºÐÀÚ·®ÀÌ 17.03 À̶ó°í ÇÒ ¶§
28% ¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼öÀÇ ¸ô³óµµ´Â ¾ó¸¶?
<¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼ö ¸ô ³óµµ´Â ¿ë¾× 1L¿¡ µé¾îÀÖ´Â ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ¸ô¼ö>ÀÓÀ» ¾Ë°í ÀÖÀ¸¹Ç·Î
i) ¿ì¼± ¿ë¾× ºÎÇÇ 1LÀÇ ¹«°Ô¸¦ °è»êÇϸé 1 L =1000 ml µû¶ó¼ ¿ë¾×ÀÇ ¹«°Ô´Â (ºÎÇÇ 1000 ml )* (¹Ðµµ 1 g/ml) = 1000g
ii) ÀÌÁß 28%°¡ ¾Ï¸ð´Ï¿¡ ÇØ´çÇϹǷΠ¿ë¾×Áß ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ¹«°Ô´Â 1000 g * (28%/100%) = 280 g_NH3
iii) ¿ë¾×Áß ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ¹«°Ô¸¦ ¸ô¼ö·Î ³ªÅ¸³»¸é mol NH3 = (280 g) / (17.03 g/mol) = 14.44 g-mol NH3
iv) ¡Å ¿ë¾×ÀÇ ¸ô³óµµ= (¿ë¾×Áß NH3 ¸ô¼ö)/(¿ë¾×ÀÇ ºÎÇÇ 1L) = 14.44 g-mol NH3/L ¿ë¾× = 14.44 M
(4) ¸¸ÀÏ ºñ·Ê½ÄÀ¸·Î ¹®Á¦¸¦ Ç®¾îº»´Ù¸é
1 mol : x mol = 17.03 g : 280 g x = 280/17.03 mol, ÀÌ ¾çÀÌ 1LÁß¿¡ µé¾îÀÖ´Ù¸é "¾Ï¸ð´Ï¾Æ"ÀÇ ¸ô³óµµ´Â 14.44 M
¸¸ÀÏ ¼ö»êȾϸð´½(NH4OH, ºÐÀÚ·® 35.04)ÀÇ ³óµµ¸¦ Áú¹®Çß´Ù¸é,
1 mol : x mol = 35.04 g : 280 g x = 280/35.04 mol, ÀÌ ¾çÀÌ 1LÁß¿¡ µé¾îÀÖ´Ù¸é "¼ö»êȾϸð´½" ¸ô³óµµ´Â 7.99 M
(0) Àß Çϼ̽À´Ï´Ù. ÀÌ¿Í °°ÀÌ ¹®Á¦¸¦ ½º½º·Î Ç®¾îº¸°í Áú¹®Çϸé <¾î¶² °³³äÀÌ ºÎÁ·ÇÑ °¡¸¦ ¾Ë ¼ö ÀÖ¾î¼> ´äÀ» Çϴµ¥ µµ¿òÀÌ µË´Ï´Ù. (1) Áú¹®À¸·Î µ¹¾Æ°¡¼ ÀϹÝÀûÀ¸·Î 28%ÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼ö ¶ó°í ÇÏ¸é ¿ë¾×Áß¿¡ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ(NH3)°¡ 28%¿ëÇصǾî ÀÖ´Â °ÍÀ» ¸»ÇÕ´Ï´Ù. ÀÌ´Â 100g ¿ë¾×Áß¿¡ 28gÀÇ NH3°¡ ¿ëÇصǾî ÀÖ´Ù´Â ¶æÀÔ´Ï´Ù. ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ºÐÀÚ·®Àº 17.03ÀÔ´Ï´Ù. ¾Ï¸ð´Ï¾Æ 1¸ôÀÌ 17.03gÀÌ µÈ´Ù´Â ¶æÀÌÁö¿ä ±×·±µ¥ Áú¹®¿¡¼´Â "¾Ï¸ð´Ï¾Æ"¶ó°í ÇÏ°í´Â ºÐÀÚ·®À» 35.04·Î ÁÖ¾îÁ³½À´Ï´Ù. ÀÌ´Â NH3ÀÇ ºÐÀÚ·®ÀÌ ¾Æ´Ï¶ó NH4OHÀÇ ºÐÀÚ·®¿¡ ÇØ´çÇÕ´Ï´Ù. NH4OH´Â "¼ö»êȾϸð´½"À̶ó°í ºÎ¸¨´Ï´Ù. ÇÑÆí "¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼ö"´Â ¾Ï¸ð´Ï¾Æ°¡ ³ì¾ÆÀÖ´Â ¿ë¾×À» ¸»ÇÕ´Ï´Ù. (2) 1L¼Ó¿¡ 0.28 LÀÇ ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ³óµµ°¡ ºÎÇÇ·Î 28%¿¡ ÇØ´çÇϹǷΠ±×¸® µÈ´Ù°í À߸ø»ý°¢ÇÏ¸é ¾ÈµË´Ï´Ù. ¿ø·¡ 28%ÀÇ Àǹ̴ ¹«°Ô·Î 28% (º¸Åë À̸¦ 28 w% ȤÀº 28 wt% ¶ó°í Ç¥½ÃÇÕ´Ï´Ù.)¸¦ ÀǹÌÇÕ´Ï´Ù. ¿ë¾×ÀÇ ¾çÀÌ 1L¶ó°í Çϸé 1000 ml¿¡ ÇØ´çÇÏ°í ¹°°ú ¹Ðµµ°¡ °°´Ù°í ÇÑ´Ù¸é »ó¿Â¿¡¼ ¹° 1mlÀÇ ¹«°Ô°¡ 1g¿¡ ÇØ´çÇϹǷΠ1000gÀÌ µÇ¹Ç·Î 1L ÀÇ ¿ë¾×Àº ¾à 1000gÀÌ µÇ°í ÀÌÁß¿¡ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ°¡ 28% µé¾îÀÖ´Ù¸é 280g ÀÌ ¾Ï¸ð´Ï¾Æ(NH3)¿¡ ÇØ´çÇÏÁö¿ä. (3) ¹®Á¦°¡ µÎ°¡Áö°¡ Ʋ·ÁÀÖ½À´Ï´Ù. Çϳª´Â ºÐÀÚ·®, ¶ÇÇϳª´Â ¹Ðµµ°¡ ÁÖ¾îÁ® ÀÖÁö¾ÊÀ½. À̸¦ ´ÙÀ½°ú °°ÀÌ Á¤Á¤ÇÑ ¹®Á¦·Î °íÃÄÁ®¾ß ÇÕ´Ï´Ù. ¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼öÀÇ ¹Ðµµ°¡ 1g/ml¶ó°í °¡Á¤ÇÏ°í ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ºÐÀÚ·®ÀÌ 17.03 À̶ó°í ÇÒ ¶§ 28% ¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼öÀÇ ¸ô³óµµ´Â ¾ó¸¶? <¾Ï¸ð´Ï¾Æ¼ö ¸ô ³óµµ´Â ¿ë¾× 1L¿¡ µé¾îÀÖ´Â ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ¸ô¼ö>ÀÓÀ» ¾Ë°í ÀÖÀ¸¹Ç·Î i) ¿ì¼± ¿ë¾× ºÎÇÇ 1LÀÇ ¹«°Ô¸¦ °è»êÇϸé 1 L =1000 ml µû¶ó¼ ¿ë¾×ÀÇ ¹«°Ô´Â (ºÎÇÇ 1000 ml )* (¹Ðµµ 1 g/ml) = 1000g ii) ÀÌÁß 28%°¡ ¾Ï¸ð´Ï¿¡ ÇØ´çÇϹǷΠ¿ë¾×Áß ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ¹«°Ô´Â 1000 g * (28%/100%) = 280 g_NH3 iii) ¿ë¾×Áß ¾Ï¸ð´Ï¾ÆÀÇ ¹«°Ô¸¦ ¸ô¼ö·Î ³ªÅ¸³»¸é mol NH3 = (280 g) / (17.03 g/mol) = 14.44 g-mol NH3 iv) ¡Å ¿ë¾×ÀÇ ¸ô³óµµ= (¿ë¾×Áß NH3 ¸ô¼ö)/(¿ë¾×ÀÇ ºÎÇÇ 1L) = 14.44 g-mol NH3/L ¿ë¾× = 14.44 M (4) ¸¸ÀÏ ºñ·Ê½ÄÀ¸·Î ¹®Á¦¸¦ Ç®¾îº»´Ù¸é 1 mol : x mol = 17.03 g : 280 g x = 280/17.03 mol, ÀÌ ¾çÀÌ 1LÁß¿¡ µé¾îÀÖ´Ù¸é "¾Ï¸ð´Ï¾Æ"ÀÇ ¸ô³óµµ´Â 14.44 M ¸¸ÀÏ ¼ö»êȾϸð´½(NH4OH, ºÐÀÚ·® 35.04)ÀÇ ³óµµ¸¦ Áú¹®Çß´Ù¸é, 1 mol : x mol = 35.04 g : 280 g x = 280/35.04 mol, ÀÌ ¾çÀÌ 1LÁß¿¡ µé¾îÀÖ´Ù¸é "¼ö»êȾϸð´½" ¸ô³óµµ´Â 7.99 M
agzy
jej1216
18-12-18 16:22
¾Æ¾Æ ±Ã±ÝÀÌ ÇØ°á됬¾î¿ä! °¨»çÇÕ´Ï´Ù!!¤¾¤¾
¾Æ¾Æ ±Ã±ÝÀÌ ÇØ°á됬¾î¿ä! °¨»çÇÕ´Ï´Ù!!¤¾¤¾
Stefano
18-12-26 09:40
‰ç¾î¿ä==>µÆ¾î¿ä
‰ç¾î¿ä==>µÆ¾î¿ä
Copyright 1999.07.10-Now ChemEng.co.kr & 3D System Engineering. (mail : ykjang@naver.com, call 010-4456-8090)