인터넷화학공학+구글+네이버
자동로그인
컨텐츠 | contents
일반게시판
Q&A게시판
공학 S/W
스터디 | study
단위환산
농도계산
일반화학
화공일반
화공실무
ph 변화에 따른 약품 사용량
글쓴이
:
브이콘
고유ID
:
날짜
: 15-12-19 01:50
조회
: 4594
pH 4의 폐수 750 ㎥ 이 있는데
NaOH 20% 를 이용하여 pH 8로 만들려 할때
필요한 NaOH의 양은 얼마인가요?
스테파노
Stefano
15-12-20 12:43
(1) pH의 정의로부터 H+ 이온의 몰농도 차를 계산하여 L당 H+ 중화에 필요한 NaOH의 양을 계산하면 됩니다.
(pH) = -log [H+].............(1)
[H+], g-mole/Lv = 10^(-pH)...........(2)
Δ[H+], g-mole/L = [H+]1-[H+]2.....(3) [H+]1 = 10^(-4) g-mole/L, [H+2]2 = 10^-8 g-mole/L
Δ[OH-], g-mole/L= Δ[H+] ..............(4)
(2) 직접계산해서 결과를 답글로 올리세요.
(1) pH의 정의로부터 H+ 이온의 몰농도 차를 계산하여 L당 H+ 중화에 필요한 NaOH의 양을 계산하면 됩니다. (pH) = -log [H+].............(1) [H+], g-mole/Lv = 10^(-pH)...........(2) Δ[H+], g-mole/L = [H+]1-[H+]2.....(3) [H+]1 = 10^(-4) g-mole/L, [H+2]2 = 10^-8 g-mole/L Δ[OH-], g-mole/L= Δ[H+] ..............(4) (2) 직접계산해서 결과를 답글로 올리세요.
김성주
16-01-14 16:24
10^(-8)mole/L * 40g/mole *750m3*1,000L/m3*5=1.5g
맞나요
10^(-8)mole/L * 40g/mole *750m3*1,000L/m3*5=1.5g 맞나요
Copyright 1999.07.10-Now ChemEng.co.kr & 3D System Engineering. (mail : ykjang@naver.com, call 010-4456-8090)
