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  저번에 기기분석에 대한질문인데 풀어 보고 질문들입니다^^
  글쓴이 : 다시질문   고유ID : 다시질문     날짜 : 00-00-00 00:00     조회 : 6248    
1>농도1mg/100ml 인 Fe(SCN)2+ 용액의 투광도는 파장 480 nm 에 70.5%이었다. 같은 파장에서 이보다 4배 진한 용액의 흡광도를 계산하여라..
2>분자량이140인 어떤 화합물의ㅣ 2.0ppm용액을 1.00cm셀에 넣어 560nm에서측정한 투광도는 65.4%이었다.560nm에서이 이화학종의 몰흡광 계수는?

이문제입니다..1번은 풀이방법을알려줘서 풀었습니다..
몰흡광도=(log1/0.705)/(1*1g/l)=0.15
A=0.15*1*1*4=0.6 ..이렇게 나왔는데..맞나요???
그리고 2번은 제가 풀어봤는데 A=abc=log1/T이 식을 이용해서 T=0.654,이므로 log1/0.645=0.19 ,b=1 ,c=0.000002, 로 하고 계산하는거 맞나요???

^^ ^^   39-08-02 00:00
정말감사합니다.. 기초가 부족한데 자세이 알려주셔서 제것으로 만들수있는거같습니다.. 열심히 해서 질문없이 혼자 해결할날까지 열심히 해야 겠어요^^
Stefano Stefano   39-08-02 00:00
우선 답글줘서 고맙습니다. 답글을 받아보면 의문이 풀렸는지 안풀렸는지 알 수 있어서 궁금증이 해소됩니다. 

(1) 첫번째 문제는 "몰 흡광도"가 아니라 그냥 "흡광도"라야 맞지요.
* 흡광도, A=log(1/투광도)=log(1/0.705)=0.1518

* 기준농도의 흡광도 Ao=a*b*c=0.1518
* 4배진한 농도의 흡광도 A4=a*b*(4c)=0.6072         

(2)두번째 문제의 몰흡광계수 구하기

*투광도 T = 0.654 ==> 흡광도 A=log(1/T) = 0.1844
* A= a * b * c 에서 a값을 구하여 1/cm-M 단위로 나타내면 "몰흡광계수"가 됨
  여기서
b=1cm,
A=0.1844(단위없음)...조금전에 구한 값
c=M (몰농도)

이들로부터
a=A/(b*c)를 구하면 "몰흡광계수"가 됩니다. 
(단, 1/cm-M 단위로 나타내야 한다.)

마지막에 농도계산이 틀렸습니다. 
(힌트로 2/140 m-M이라고 알려주어었는데...)

2 wt ppm (ppm 이라고만 하면 안됩니다.)의 농도를 M 농도 (몰농도)로 계산해야 합니다.

엄밀하게는 용액의 밀도를 알아야 하지만 아주 묽은 용액이므로 물의 밀도는 1g/cc(=1000g/L)라고 가정합니다. 

물 1L중에 어느물질 몇 g-mol이 들어있는가를 알면 됩니다.

물 1L(=1000g)중에 들어있는 화합물의 량, g/L
= 1000 g/L * 2 wt ppm = 1000 g/L * 2* (1/10^6))
= 0.002 g/L
= 0.002 g/L / (140 g/g-mol)
= 0.000 014 29 g-mol/L
= 0.000 014 29 M  (= 0.014 29 m-M = 2/140 m-M)

여기서 (140 g/g-mole)은 분자량의 단위입니다
또 g-mol/L는 M(=몰농도)의 단위입니다.

따라서
몰흡광계수, a = A/(b*c)
= 0.1844/(1*0.000 014 29)
= 12,904 (1/cm-M)  (= 12.904 1/cm-mM)

이 값이 맞는답입니다.

**주의**
c를 중량분률로 나타내면 몰흡광계수가 아니지요
그런단위가 쓰이는지 모르겠으나
c를 0.000 002로 계산하면 아마도"중량분률흡광계수"
를 얻게되는 셈입니다.
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